Ch 3 . रासायनिक गतिकी (Chemical Kinetics)

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अरहेनियस समीकरण है—

k = Ae⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ

PV = nRT

E = mc²

F = ma

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अभिक्रिया की गति का अध्ययन महत्वपूर्ण है क्योंकि—

उद्योगों में उपयोगी है

अभिक्रिया तंत्र ज्ञात होता है

उत्पादन नियंत्रित होता है

उपरोक्त सभी

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ताप बढ़ाने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा—

घटती है

बढ़ती है

स्थिर रहती है

शून्य हो जाती है

4 / 50

टक्कर सिद्धांत लागू होता है—

केवल ठोस पर

केवल द्रव पर

केवल गैसों पर अधिक उपयुक्त

केवल प्लाज्मा पर

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यदि अभिक्रिया की दर सांद्रता के समानुपाती है, तो वह होगी—

शून्य कोटि

प्रथम कोटि

द्वितीय कोटि

तृतीय कोटि

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प्रथम कोटि अभिक्रिया में दर स्थिरांक ज्ञात करने हेतु ग्राफ लिया जाता है—

[A] बनाम t

log[A] बनाम t

[A]² बनाम t

√[A] बनाम t

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जटिल अभिक्रिया में—

एक चरण होता है

अनेक चरण होते हैं

कोई चरण नहीं होता

केवल गैस बनती है

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एकल चरण अभिक्रिया कहलाती है—

जटिल अभिक्रिया

प्राथमिक अभिक्रिया

संतुलन अभिक्रिया

प्रकाश अभिक्रिया

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उत्प्रेरक संतुलन स्थिरांक को—

बढ़ाता है

घटाता है

प्रभावित नहीं करता

शून्य कर देता है

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अभिक्रिया की दर का ऋणात्मक चिह्न किसे दर्शाता है?

उत्पाद बढ़ना

अभिकारक घटना

ताप घटना

दाब घटना

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सक्रियण ऊर्जा की इकाई है—

J mol⁻¹

mol L⁻¹

s⁻¹

L mol⁻¹

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गैसीय अभिक्रियाओं में दर प्रभावित होती है—

दाब से

ताप से

दोनों से

किसी से नहीं

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अवरोधक (Inhibitor) क्या करता है?

दर बढ़ाता है

दर घटाता है

ताप बढ़ाता है

संतुलन बदलता है

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अभिक्रिया की दर बढ़ाने हेतु उपयोग किया जाता है—

अवरोधक

उत्प्रेरक

विलायक

संकेतक

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प्रथम कोटि अभिक्रिया में 75% अभिकारक समाप्त होने में समय होगा—

t₁/₂

2t₁/₂

3t₁/₂

4t₁/₂

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यदि अभिक्रिया की कोटि शून्य है, तो दर—

सांद्रता पर निर्भर नहीं करेगी

सांद्रता पर निर्भर करेगी

दाब पर निर्भर करेगी

आयतन पर निर्भर करेगी

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दर स्थिरांक का प्रतीक है—

r

t

k

E

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उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रिया—

तेज होती है

धीमी होती है

रुक जाती है

संतुलित रहती है

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किसी अभिक्रिया की कोटि ज्ञात की जाती है—

संतुलित समीकरण से

प्रयोग से

आणविकता से

ताप से

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दर स्थिरांक निर्भर करता है—

ताप पर

सांद्रता पर

समय पर

द्रव्यमान पर

21 / 50

अभिक्रिया की गति मापी जाती है—

समय के साथ सांद्रता परिवर्तन से

ताप परिवर्तन से

दाब परिवर्तन से

रंग परिवर्तन से

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शून्य कोटि अभिक्रिया का एक उदाहरण है—

रेडियोधर्मी क्षय

एंजाइम अभिक्रिया

प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया

सभी

23 / 50

प्रथम कोटि अभिक्रिया का समीकरण है—

k = 2.303/t log a/(a−x)

k = x/t

k = t/x

k = a−x

24 / 50

यदि ताप 10°C बढ़ाया जाए तो अभिक्रिया की दर लगभग—

आधी हो जाती है

दोगुनी हो सकती है

शून्य हो जाती है

अपरिवर्तित रहती है

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अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता—

ताप

सांद्रता

रंग

उत्प्रेरक

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सक्रियित संकुल (Activated Complex) होता है—

स्थायी

अस्थायी

ठोस

निष्क्रिय

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प्रभावी टक्कर के लिए आवश्यक है—

उचित अभिविन्यास

पर्याप्त ऊर्जा

दोनों

कोई नहीं

28 / 50

टक्कर सिद्धांत के अनुसार अभिक्रिया के लिए आवश्यक है—

प्रभावी टक्कर

प्रकाश

ध्वनि

चुंबकत्व

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अभिक्रिया की दर बढ़ती है जब—

ताप बढ़ता है

ताप घटता है

सांद्रता घटती है

उत्प्रेरक हटाया जाए

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उत्प्रेरक अभिक्रिया में स्वयं—

नष्ट हो जाता है

अपरिवर्तित रहता है

गैस बन जाता है

ठोस बन जाता है

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रेडियोधर्मी क्षय सामान्यतः होता है—

शून्य कोटि

प्रथम कोटि

द्वितीय कोटि

तृतीय कोटि

32 / 50

यदि दर = k[A][B], कुल कोटि होगी—

1

2

3

33 / 50

यदि दर = k[A]², तो अभिक्रिया की कोटि होगी—

1

2

3

34 / 50

दर नियम प्राप्त किया जाता है—

प्रयोग द्वारा

सिद्धांत द्वारा

गणना द्वारा

अनुमान द्वारा

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अभिक्रिया का कोटि मान हो सकता है—

भिन्नात्मक

ऋणात्मक

शून्य

उपरोक्त सभी

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अभिक्रिया की आणविकता हमेशा होती है—

शून्य

ऋणात्मक

पूर्णांक

भिन्नात्मक

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए log[A] बनाम t ग्राफ होता है—

सीधी रेखा

वृत्त

परवलय

अंडाकार

38 / 50

शून्य कोटि अभिक्रिया का ग्राफ [A] बनाम t होता है—

वक्र रेखा

सीधी रेखा

वृत्त

परवलय

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प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्ध-आयु का सूत्र है—

t₁/₂ = 0.693/k

t₁/₂ = k/0.693

t₁/₂ = 2/k

t₁/₂ = k²

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प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्ध-आयु निर्भर करती है—

प्रारंभिक सांद्रता पर

ताप पर

दर स्थिरांक पर

दाब पर

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अर्ध-आयु का अर्थ है—

अभिकारक का पूर्ण समाप्त होना

आधा अभिकारक समाप्त होना

ताप आधा होना

दाब आधा होना

42 / 50

उत्प्रेरक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है क्योंकि—

सक्रियण ऊर्जा घटाता है

ताप बढ़ाता है

सांद्रता बढ़ाता है

दाब बढ़ाता है

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सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा किसने दी?

बॉयल

अरहेनियस

न्यूटन

डाल्टन

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किसी अभिक्रिया की दर स्थिरांक ताप बढ़ाने पर—

घटती है

बढ़ती है

स्थिर रहती है

शून्य हो जाती है

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द्वितीय कोटि अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई है—

s⁻¹

mol L⁻¹ s⁻¹

L mol⁻¹ s⁻¹

mol² L⁻² s⁻¹

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई है—

mol L⁻¹ s⁻¹

s⁻¹

L mol⁻¹ s⁻¹

mol⁻¹ L s⁻¹

47 / 50

शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई होती है—

s⁻¹

mol L⁻¹ s⁻¹

L mol⁻¹ s⁻¹

mol² L⁻² s⁻¹

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अभिक्रिया की दर का SI मात्रक है—

mol L⁻¹ s⁻¹

mol L⁻¹

s⁻¹

mol s⁻¹

49 / 50

अभिक्रिया की दर निर्भर करती है—

ताप पर

सांद्रता पर

उत्प्रेरक पर

उपरोक्त सभी पर

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रासायनिक गतिकी में अध्ययन किया जाता है—

अभिक्रिया की ऊष्मा का

अभिक्रिया की गति का

संतुलन का

विलयन का

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